دانلود رایگان جزوه رفتار سازمانی PDF

دانلود رایگان جزوه رفتار سازمانی PDF https://digiketab.net/doc/product/%d8%ac%d8%b2%d9%88%d9%87-%d8%b1%d9%81%d8%aa%d8%a7%d8%b1-%d8%b3%d8%a7%d8%b2%d9%85%d8%a7%d9%86%db%8c-%d8%a8%d8%a7-%d9%82%d8%a7%d8%a8%d9%84%db%8c%d8%aa-%d9%88%db%8c%d8%b1%d8%a7%db%8c%d8%b4-%d9%88-%d8%ac/ پیوندهای کووالانسی قطبی: الکترونگاتیوی تا این لحظه ، ما رفتار سازمانی پیوندهای شیمیایی دانلود رایگان جزوه رفتار سازمانی را به صورت یونی یا کووالانسی در نظر گرفته ایم. به عنوان مثال ، پیوند موجود در سدیم کلرید یونی است. سدیم یک الکترون را به کلر منتقل می کند تا یونهای Na+ و Cl- تولید کند ، که در جاذبه های الکترواستاتیک بین بارهای بر خلاف یکدیگر در جامد نگه داشته می شوند. اما پیوند C-C در اتان کووالانسی است. دو الکترون پیوندی به طور مساوی توسط دو اتم کربن معادل تقسیم می شوند و در نتیجه یک توزیع الکترون متقارن در پیوند ایجاد می شود. با این حال ، اکثر پیوندها نه کاملاً یونی هستند و نه کاملاً کووالانسی هستند ، اما در جایی بین دو حد هستند. این گونه پیوندها را پیوند قرض قطبی می نامند ، بدین معنی که الکترونهای پیوندی توسط یک اتم قوی تر از اتم دیگر جذب می شوند تا توزیع الکترون بین اتمها متقارن نباشد (شکل 2 1). شکل 2 1 پیوستگی پیوند از به یونی نتیجه توزیع نابرابر الکترونهای پیوندی بین اتمها است. نماد ᵟ (دلتا کوچک یونانی) به معنای بار جزئی است ، یا مثبت جزئی (+ᵟ) برای اتم ضعیف الکترون یا منفی منفی (-ᵟ) برای اتم غنی از الکترون. قطبیت پیوند به دلیل تفاوت در الکترونگاتیوی (EN) ، توانایی ذاتی یک اتم در جذب الکترونهای مشترک در پیوند کووالانسی است. همانطور که در شکل 2 2 نشان داده شده است ، بر اساس مقیاس دلخواه هستند ، از این رو فلورین بیشترین الکترونگاتیو (EN 5 4.0) و سزیم حداقل (EN 5 0.7) است. فلزات در سمت چپ جدول تناوبی الکترونها را ضعیف جذب می کنند و دارای الکترون منفی منفی هستند ، در حالی که اکسیژن ، نیتروژن و هالوژنها در سمت راست جدول تناوبی الکترونها را به شدت جذب کرده و پیوندهای الکترونگاتیوی بالاتری دارند. کربن ، مهمترین عنصر در ترکیبات آلی ، دارای ارزش منفی منفی 2.5 است. دانلود جزوه رفتار سازمانی شکل 2 2 مقادیر و روندهای الکترونگاتیوی. الکترونگاتیوی به طور کلی از چپ به راست در جدول تناوبی افزایش می یابد و از بالا به پایین کاهش می یابد. مقادیر در مقیاس دلخواه ، با F 5 4.0 و Cs 5 0.7 هستند. عناصر رنگ قرمز بیشترین الکترونگاتیوی را دارند ، رنگهای زرد متوسط و عناصر سبز کمترین الکترونگاتیوی را دارند. به عنوان یک راهنمای تقریبی ، پیوندهای بین اتمهایی که الکترونگاتیوی آنها کمتر از 0.5 است ، کووالانسی غیرقطبی هستند ، پیوندهای بین اتمهایی که الکترو منفی آنها 0.5 تا 2 تفاوت دارد ، کووالانسی قطبی هستند ، و پیوندهای بین اتمهایی که بیش از 2 الکترونگاتیوی آنها متفاوت است ، تا حد زیادی یونی هستند. به عنوان مثال ، پیوندهای کربن - هیدروژن نسبتاً غیر قطبی هستند زیرا کربن (EN 5 2.5) و هیدروژن (EN 5 2.1) دارای الکترون منفی هستند. پیوندهای بین کربن و عناصر الکترونگاتیوی بیشتر مانند اکسیژن (EN 5 3.5) و نیتروژن (EN 5 3.0) ، در مقابل ، قطبی شده اند به طوری که الکترونهای پیوندی از کربن به سمت اتم الکترون منفی کشیده می شوند. این باعث می شود که کربن دانلود رایگان جزوه رفتار سازمانی دارای بار مثبت جزئی ، که با +ᵟ نشان داده می شود ، و اتم الکترو منفی با بار منفی جزئی -ᵟ، باقی بمان. ( دلتا حروف کوچک یونانی است). یک مثال پیوند C-O در متانول ، CH3OH است (شکل 2 3a). پیوندهای بین کربن و عناصر الکترونگاتیو کمتر قطبی می شوند به طوری که کربن دارای بار منفی جزئی و اتم دیگر دارای بار مثبت جزئی است. به عنوان مثال پیوند C-Li در متیلیتیوم ، CH3Li (شکل 2 3b). جزوه رفتار سازمانی شکل 2 3 (الف) متانول ، CH3OH ، دارای پیوند C-O کووالانسی قطبی ، و (ب) ، CH3Li ، دارای پیوند C-Li کووالانسی قطبی است. نمایش های تولید شده توسط رایانه ، به نام نقشه های پتانسیل الکترواستاتیک ، از رنگ برای نشان دادن توزیع بار محاسبه شده ، از قرمز (غنی از الکترون ؛ ᵟ-) تا آبی (ضعیف از نظر الکترون ، ᵟ+) استفاده می کند. در نمایش متانول و دانلود رایگان جزوه سازمان های بین المللی در شکل 2 3 توجه داشته باشید که از پیکان متقاطع برای نشان دادن جهت قطبیت پیوند استفاده می شود. طبق قرارداد ، الکترونها در جهت فلش جابجا می شوند. دم پیکان (که شبیه علامت مثبت به نظر می رسد) از نظر الکترون ضعیف است (ᵟ+) و سر پیکان از نظر الکترون غنی است (ᵟ-). همچنین در شکل 2 3 توجه داشته باشید که توزیع بار محاسبه شده در مولکولها را می توان بصورت بصری با آنچه نقشه های پتانسیل الکترواستاتیک نامیده می شوند نمایش داد ، که از رنگ برای نشان دادن مناطق غنی از الکترون (قرمز ؛ -ᵟ) و فقیر از…